阳极和阴极
请教各位前辈，一直搞不清楚电解液里面这个阳极和阴极都是怎么个作用法，还有什么阳极保护阴极保护还是什么牺牲阳极啊阴极这些，有哪位大大能给我讲解一下啊？ 这么基础的问题都没有人能回答吗？！ 我来解答楼主不太明白的 电极保护/牺牲 问题。我们通常说的“牺牲”X极或“保护”X极（X代表阴、阳之一）是指通过电[wiki]化学[/wiki]方法防止金属[wiki]腐蚀[/wiki]的一种手段。准确的说只存在以下3种提法，即：
1。牺牲阳极保护：将[wiki]标准[/wiki]电极电位较低的金属与需要保护的金属连接，构成[wiki]电池[/wiki]。这时待保护金属电极电位较高，成为阴极，不易腐蚀。通俗的讲，可以理解为活泼金属保护次活泼金属，比如[wiki]锌[/wiki]比[wiki]铁[/wiki]活泼，那么在钢铁船舶底部镶嵌锌块，就可以靠锌的腐蚀（即“牺牲”锌）代替船身受海水的腐蚀。当然了，惰性金属如金、[wiki]铂[/wiki]是不需保护的^o^。
2。阴极保护：这是利用外加[wiki]电源[/wiki]来保护金属。金属腐蚀成为金属离子是失[wiki]电子[/wiki]的过程。而把金属与外电源负极连接是得电子的过程。显然通过调节外电源参数，使该金属得失电子达到平衡，那么宏观上其腐蚀也就停止了。比如[wiki]化工[/wiki]厂一些输[wiki]酸[/wiki]管道常采用该方法防腐。
3。阳极保护：这也是利用外加电源来保护金属，但把需要保护的金属与电源正极相连，成为阳极。按刚才2。的描述，似乎会加剧金属腐蚀，但对某些可形成致密[wiki]氧[/wiki]化膜的金属而言并非如此。比如：[wiki]镍[/wiki]在[wiki]硫酸[/wiki][wiki]溶液[/wiki]中会逐渐腐蚀，但作为阳极保护时，表面会形成完整的氧化膜，产生所谓的电化学“钝化”效应，此时膜的电极电位很高，足以抵御硫酸与金属直接接触，腐蚀现象反而得到有效的控制。
我在讲解理论的时候将均给出了应用的实例，希望能帮助楼主加深对这些知识的理解。 谢谢谢谢，但是第一条没怎么看懂，为什么电位高的成为阴极呢？ 电极电势高的，氧化性强，换句话说，它充当氧化剂，发生的是还原反应，发生还原反应的为阴极。 谈的很好，学习中………… 电极发生还原反应得电子 [wiki]电流[/wiki]方向和电子运动方向相反 电位就正阿
教你一句 口头禅 “低电位氧化 高电位还原” 背下来就ok了
阳极总是发生氧化反应 阳和氧谐音 这样子好记！
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